Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M?

Jawaban Terverifikasi Ahli

DAFTAR ISI

Jawaban

Larutan penyangga buffer (penahan) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)

A. pH Larutan Penyangga Asam (buffer asam)

Larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

Baca Juga: Berapa luas seluruh wilayah pulau jawa

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

dengan

pH = – log [H⁺] dan pOH = 14 – pH

B. pH larutan Penyangga Basa (buffer basa)

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Baca Juga: Indikator yang paling sempurna untuk mengukur prestasi perekonomian suatu negara

Rumus :

dengan

pOH = – log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga
Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)

Baca Juga: Panjang rusuk sebuah kubus 17 cm . Tentukan volume kubus tersebut

Diketahui:

V CH₃COOH = 50 mL

[CH₃COOH] = 0,1 M

V CH₃COONa = 50 mL

[CH₃COONa] = 0,2 M

Ditanya:

pH larutan?

Jawab:

Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH

[CH₃COOH] = n/V

0,1 = n/50

n CH₃COOH = 0,1 x 50

n CH₃COOH = 5 mmol

Menentukan jumlah mol (n) CH₃COONa

[CH₃COONa] = n/V

0,2 = n/50

n CH₃COONa = 0,2 x 50

n CH₃COONa = 10 mmol

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = Ka x na/ng

[H⁺] = 10⁻⁵ x na/ng

[H⁺] = 10⁻⁵ x 5/10

[H⁺] = 10⁻⁵ x 1/2

[H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5

[H⁺] = 5. 10⁻⁶ M

Menentukan pH larutan

pH larutan = – log [H⁺]

pH larutan = – log 5. 10⁻⁶

pH larutan = 6 – log 5

Jadi pH larutan adalah 6 – log 5